Lei dos Gases- 2 ano- Física

Lei dos Gases

Os gases consistem de um grande número de moléculas em movimento aleatório constante.
A pressão de um gás resulta do número de colisões por unidade de tempo nas paredes do recipiente.

Variáveis de Estado dos Gases

1)Pressão (p)
A pressão é a força atuando em um objeto por unidade de área:

2) Volume (V)
O volume é a porção de espaço ocupada pela massa gasosa. No caso dos gases
ideais é o próprio volume do recipiente.
1 L = 1000 mL = 1000 cm^(3).
1 m^(3) = 1000 L.

3) Temperatura Absoluta (T)

Variável diretamente proporcional à energia cinética média das moléculas do sistema.
Reflete o grau de agitação das moléculas do sistema.
T(K) = t(°C) + 273

Transformações Gasosas

Lei de Boyle (Isotérmica)
Realizada à temperatura constante
(T = cte).


2) Lei de Charles (Isobárica)
P (cte)



3) Lei de Gay-Lussac (Isocórica ou Isovolumétrica)
Realizada a volume constante
(V = cte).

Exercícios


1)Certa quantidade de ar aprisionada em uma seringa de injeção, à pressão atmosférica normal, ocupa 20cm3. Admita que a temperatura permaneça constante e que o valor da pressão atmosférica seja 1,0.10^(5)Pa.

a)Qual a pressão necessária para reduzir o volume desse gás a: 15cm^(3), 10cm^(3),5 cm^(3)

2)Uma amostra de gás está contida em um cilindro vedado por um êmbolo que pode mover-se livremente na vertical. Em equilíbrio térmico com a temperatura ambiente de 27ºC, o volume do gás é de 12L.
a)Qual o volume desse gás se esse cilindro for colocado em um freezer e o gás atingir a temperatura de -13ºC? Considere desprezível a diferença da pressão atmosférica fora e dentro do freezer.
b) A que temperatura o volume do gás chega a 18L?

Obs: ^( ) o que está dentro dos parenteses significa um expoente